при температуре 100 градусов цельсия вода кипит.

2Mg+O2=2MgO
1)0,01 моль
2)0,05 моль
3)0,03 моль
4)0,025 моль

2) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А) Кремний , Б) Магний , В) Сера , Г) Фосфор
3)Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле :
А) Э2О . Б) ЭО. В) ЭО2. Г) ЭО3
4) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе : А) Амфотерный. Б) Кислотный. В) Основный .
5) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида
А)Бария . Б) Бериллия . В) Кальция. Г) Магния .
6) Формула вещества , реагирующего с раствором гидроксида кальция :
А) HCI . Б) CuO . В) H2O . Г) Mg.
7) По уравнению реакции : 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.
8) Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе . Назовите все вещества , укажите тип реакции
СПАСИБО ЗА ПОМОЩЬ!!!

A)Al2O3+HCl Б)AlPO4+KOH
B)Al2O3+H2O Г)Al(NO3)3+NaOH

кратко и ясно о Н2

2. объясните причину повышения температуру раствора при растворители едкого натрия в воде и понижение температуры раствора при растворители хлористого натрия в воде

3. Определите осмотическое давление раствора соединяющего 9 грамм фруктозы C6H12O6 в 400 см3 раствора при 25 градусах

этой соли,

№2

Вычислите массу хлорида натрия NaCl и массу воды которые надо взять чтобы получить 500г насыщенного при 20 градусах цельсия раствора, (Растворимость поваренной соли при 20 градусах цельсия состовляет 35,9 г на 100 г воды)

указанной температуре.