Осуществите следующие превращения: Вода--->Кислород--->Оксид углерода (4)---> Карбонат кальция--->Гидрокарбонат кальция. Для

количество мышей и крыс может погибнуть от 0,16ммоль фосфида цинка

электродов в растворах или расплавах электролитов под действием постоянного электрического тока

производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.

3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.

4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.

5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.

2 вариант

1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2

3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.

4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?

5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.

3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3

3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.

При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).

кислота ----> сульфАт цинка ----> сульфАт бария. 2) С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: ртуть, оксид магния, оксид углерода (IV), сульфИд калия, гидроксид меди (II)Напишите ионные уравнения возможных реакций!

в)Оксид азота(5)+вода--->азотная кислота

г)оксид азота(5)+оксид кальция--->нитрат кальция

д)сера+алюминий--->сульфид флюминия

е)оксид азота(2)+кислород--->оксид азота(4)

ж)хлорид железа(2)+хлор--->хлорид железа(3)

з)литий+азот--->нитрид лития.

Na2O-->NaOH--->NaPO4

2.оксид железа(2) количеством вещества 0,1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. определите массу кислоты, вступившей в реакцию, и массу образовавшейся соли.

3.определите характер свойств оксидов(свойства: основные,кислотные и т.д): CO2,N2O3,na2O.напишите формулы соответствующих им гидроксидов. с помощью уравнений реакций(в молекулярном и ионно-молекулярном виде) докажите химические свойства этих оксидов.

4.составьте уравнения реакций нейтрализации (в молекулярном и ионно-молекулярном виде) между веществами, формулы которых :NaOH и H2SO4; Mg(OH)2 и HNO3; Сa(OH)2 и HCl

5.серная кислота не реагирует с веществом состава: NaOH; Na2SiO3; SiO2; MgO

6. вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р=1,07 г/см в кубе), который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 28г гидроксида калия

7.образец цинка, содержащей 1,2*10 в 24степени атомов металла, обработали соляной кислотой. вычислите количества вещества и массу выделившегося водорода.