Сколько литров аммиака выделится при взаимодействии сульфата аммония с 600 граммами 15%-ого раствора гидроксида натрия?
10-11 класс
|
Дано:
m(NaOH)=600 г
ω(NaOH)=15%
Найти:
V(NH3) - ?
Решение:
1)Составим уравнение реакции:
(NH₄)₂SO₄+ 2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃+2H₂O
2)Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=600 г*15%/100=90 г
3)Найдем кол-во гидроксида натрия:
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=90 г/40 г/моль=2,25 моль
4)Найдем кол-во аммиака:
n(NH3)=2,25 моль (по уравнению)
V(NH3)=n(NH3)*Vm(NH3)=2,25*22,4 л/моль=50,4 л
Ответ: V(NH3)=50,4 л
Другие вопросы из категории
методом электронного баланса подобрать коэффициенты и указать окислитель и востановитель
Читайте также
Напишите рещение пожалуйста
сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка магния с 20 г 15 % раствора уксусной кислоты
аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?