Определить степени окисления атомов в молекуле:
10-11 класс
|
Na2So3; KCIO3
Na: +1 S: +4 O: -2
K: +1 cl:+5 O: -2
Другие вопросы из категории
йонномолекулярній формі?
Читайте также
реакций соляной кислоты с металлом, гидроксидом металла и солью, хлора с металлом.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель3)Хлорид натрия массой 5, 85г расстворили в воде , к полученному раствору прибавили избыток раствора нитрата серебра(1). Осадок отфильтровали. Запишите молекулярное и ионное уравнения протекающей химической реакции. Определите массу полученного осадка.4) Найдите массу оксида серы(4), который требуется для получения 200г расствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 15%
степень окисления атомов хлора одинакова в ряду:
а) CLO2,HCLO,CACL2
б) CL2O,CLO2минус, KCLO
в) CLO4минус,CL2O7,BA(CLO4)2
г)HCL,HCLO,CCL4
Для
вещества с ионной кристаллической решеткой из выбранного ряда укажите
частицы ,которые находятся в узлах решетки,и характер связи между ними.
(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.
коэффициенты,определив их методом электронного баласа.
2)Напишите уравнение реакции:в)получение вольфрама из его высшего оксида путем востановления водородом.Реакцию разберите как окислительно-восстановительную:обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффециенты,определив их методом электронного баласна.
3)Составьте уравнение реакций взаимодействия:а)натрия с серой,б)кальция с водородом,в)бария с водой,г)альминия с раствором сульфата меди(II) (в молекулярной и ионной формах).
формулой вещества и значение степени окисления атомов марганца в нем:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A)Mn(OH)2 1)0
Б)NaMnO4 2)+2
В)K2MnO4 3)+3
Г)MnO2 4)+4
5)+6
6)+7