при взаимодействии 6,4г меди с концентрированной азотной кислотой получена 3,36л NO2.определить выход реакции
5-9 класс
|
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
n(Cu)=m/M=6,4/64=0,1(моль)
n(Cu)=n(NO2)=0,1моль
mпр(NO2)=n*m=0,1*46=4,6(г)
n(No2)=V/Vm=3,36/22,4=0,15(моль)
mтр(NO2)=m*m=0,15*46=6,9(г)
выход=mпр/mтр=4,6/6,9=0,67 67%
Напишем химическую реакцию:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
n=6.4/64=0.1 моль
1------2
0,1---х
х=0,2 моль
n=3.36/22.4=0.15
выход=0,15/0,2*100=75 процентов
Другие вопросы из категории
соляной кислотой получили водород, объем которого при температуре 50°С и
давлении 920 мм рт.ст. составил 5,47 л. Определите массовую долю (в %) цинка в
исходной смеси.
Читайте также
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
концентрированной азотной кислотой.
2. Сколько литров аммиака потребуется для реакции с 5г технического оксида меди(11) содержащего 20% не востанавливающихся примесей
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %