закончить уравнение реакций составить электронный баланс
5-9 класс
|
Al + Cl2 = AlCl3
Al(0) - 3e = Al(+3) | 2
Cl2 + 2e = 2Cl(-1) | 3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Li + P = Li3P
Li(0) - e = Li(+1) | 3
P(0) + 3e = P(-3) | 1
3Li + P = Li3P
Be + O2 = BeO
Be(0) - 2e = Be(+2) | 2
O2 + 4e = 2O(-2) | 1
2Be + O2 = 2BeO
Cs + I2 = CsI
Cs(0) - e = Cs(+1) | 2
I2 + 2e = I(-1) | 1
2Cs + I2 = 2CsI
Другие вопросы из категории
Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции : Fe+Cl2 → FeCl3 преобразуйте данную схему в уравнение реакций. Рассчитайте массу железа которая потребуется для получения 381г хлорида железа ( III)
63s2p0d0.
Составьте формулы их высших оксидов, гидроксидов и кислот (при наличии).
Читайте также
+ Fe2O3 =
Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:
NH3 + O2 - NO + H2O
Zn + H2SO4(конц.) - ZnSO4 + H2S(стрелочка вверх) + H2O
Помогите пожалуйста, хочу сверить со своими ответами...
уравнение реакции аммиака с серой и ортофосфорной кислотой. назовите продукты реакции
молекулярном виде. К уравнению 1 составьте электронный баланс, к уравнению 3 – ионные уравнения. 2С. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. К реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения; к окислительно-восстановительной реакции - электронный баланс ПОМОГИТЕ ПЖЛ-СТА!!!!
NH3 + KBrO4 = N2 + KBr + H2O . Укажите окислитель и восстановитель.
2) Допишите осуществимые химические превращения, расставьте коэффициенты и
назовите продукты реакции.
Fe + HCl =
FeO + MgO =
Ca(NO3) 2 =при нагревании
CuSO4 + КОH =
Ca + H2O =
Zn + AlCl3 =
Mg3N2 + H2O=
3. К 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08
г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.
4. Составьте электронные формулы атомов серы и кислорода бария и объясните, какой из них
проявляет более сильные неметаллические свойства. (
едней - ионное уравнение.
2.Осуществите цепочку превращений:
CH4 →CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2 →Na2CO3
Для первой реакции напишите электронный баланс, а для последней - ионное уравнение.
3.Осуществите цепочку превращений:
Si→Mg2Si→SiH4→SiO2→K2SiO3→H2SiO3
Для первой реакции напишите электронный баланс, а для последней - ионное уравнение.