сервис вопросов и ответовкак расставить коэффициенты
10-11 класс|
|
Fghhg
27 марта 2015 г., 6:23:37 (9 лет назад)
051064
27 марта 2015 г., 7:53:15 (9 лет назад)
Вот смотри, я беру к примеру реакцию SO2+O2->SO3. Вот если посчитать количество кислорода с одной и с другой стороны, можно увидеть, что справа у нас 4 кислорода, а слева 3. Что делать? Попытаемся уравнять. Если мы поставим 2 перед оксидом серы VI, то у нас увеличится сера, и будет такая картина SO2+O2->2SO3. Видим, что надо уравнять серу, ставим 2 перед оксидо серы IV, тогда получится 2SO2+O2->2SO3. Считаем кислород. Везде одинаково) вот и уровняли. Цифры, которые я ставила перед веществами и называются коэфециенты
Shram011
27 марта 2015 г., 9:24:46 (9 лет назад)
например ионног уравнение:
дело в том что существует правило что количество веществ вступающих в реацию должно быть равно количествуу веществ продуктов реации
знак после элемента это степень окисления по ней можно понять сколько атомов молекул будет у продуктов реации
итак, например:
1) качественная реакция на сульфат
Na2SO4+BaCl2=NaCl+BaSO4
т.к. в левой части 2 хлора и 2 натрия, а в правой только 1 молекула натрия и 1 молекула хлора, то... уравниваем их количество
Giadan
27 марта 2015 г., 12:14:25 (9 лет назад)
т.е. непонятен сам принцип.... значит за основу можно взять любую реакцию?
Кармелина
27 марта 2015 г., 14:47:09 (9 лет назад)
да хочу понять сам принцип
ToyotaG6R
27 марта 2015 г., 15:45:39 (9 лет назад)
Сейчас постараюсь объяснить
Mariambashirova
27 марта 2015 г., 17:02:37 (9 лет назад)
это сложне чем я думал....
Ответить
Другие вопросы из категории
Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними: А) Хлорид кальция и карбонат калия Б) Нитрат
свинца ( II ) и хлорид натрия
В) нитрат бария и сульфат магния
Г) гидроксид железа ( II ) и азотная кислота (раствор)
1) Ba2+ + SO42- → BaSO4
2) Ca2+ + CO32- → CaCO3
3) Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O
4) Fe2+ + 2H+ + 2NO3- → Fe2+ + 2NO3-
5) Pb2+ + 2Cl- → PbCl2
6) Pb(NO3)2 + 2Cl- → 2NO3- + Pb2+ + H2O
Читайте также
Написать уравнения окислительно-востановительных и расставить коэффициенты в реакции используя метод ионно-электронного баланса
в серно-кислой среде : перманганат калия и сульфит железа (2)
В серно-кислой среде: дихромат калия и сульфид натрия
В соляно-кислой среде: дихромат калия и хлорид олова (2)
В щелочной NaOH KOH: пероксид водооода и сера
Дописать схемы окислительно - востановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях используя метод электронного баланса
NaClO3+Na2S+H2SO4=
расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является
окислителем, какое – восстановителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления? FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;
По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых ,
могут проявлять:
а)только окислительные свойства;
б) только восстановительные свойства;
в) как окислительные, так и восстановительные свойства
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по указанной схеме
Вы находитесь на странице вопроса "как расставить коэффициенты", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.