приведите пожалуйста по 2 примера окисления и восстановления с одним из них решить окислительно-восстановительную реакцию. 9 класс,химия,буду очень
5-9 класс
|
благодарен!
H2 + F2 ----> 2HF
H2(0) --(-2e)-> 2H(+) | 1 | окисление
F2(0) ---(+2e)-> 2F(-) | 1 | восстановление
F2 - окислитель
H2 - восстановитель
2KClO3 ---t-> 2KCl + 3O2
Cl(+5) ---(+6e)--> Cl(-) | 4 | 2 восстановление
2O(-2) ---(-4e)---> O2(0) | 6 | 3 окисление
KClO3 - окислитель, за счёт Cl(+5)
KClO3 - восстановитель, за счёт O(-2)
Окисление всегда сопровождается восстановлением)
2Н2 + О2 = 2Н2О
Н2{0} - 2е = 2Н{+1} | 2 - окисление
О2{0} + 4е = 2О{-2} | 1 - восстановление
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al{0} - 3e = Al{3+} | 2 - окисление
Cl2{0} + 2e = 2Cl{-1} | 3 - восстановление
Другие вопросы из категории
Читайте также
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
определите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления.
3. Вещество, формула которого Al (NO3)3
А. нитрид алюминия Б. алюминат натрия
В. Нитрат алюминия Г. Алюминат натрия
4. Формула гидрокарбоната кальция
А. СаСО3 Б. Са(НСО3)2 В. СаС2 Г. СаО
5. К амфотерным оксидам относят вещества
6. С оксидом серы (УI) будет реагировать
А. сернистый газ В. фосфорная кислота
Б. оксид углерода (II) Г. гидроксид калия
7. С оксидом магния будет реагировать
А. гидроксид натрия В. углекислый газ
Б. оксид кальция Г. .хлорид натрия
8. При взаимодействии гидроксида железа (III) с соляной
кислотой образуется вода и
А. хлорат железа (III) В. оксид железа (III)
Б. хлорид железа (III) Г. хлорид железа (II)
9. При взаимодействии оксида кальция с оксидом фосфора (У) образуется
А. гидроксид кальция
Б. фосфорная кислота
В. фосфат кальция
Г. гидрофосфат кальция
10. Для распознавания хлорид-иона нужен реактив, содержащий ион
11. Гидроксид натрия не взаимодействует с веществом, формула которого
12. Химический элемент 3-го периода, образующий газообразное водородное соединение состава ЭН3, называют
А. кислород Б. азот В. фосфор Г. кремний
13. Распределение электронов в атоме калия
А. -2, 8, 8, 1 Б. - 2, 8, 1 В.- 2, 8, 18,1 Г. - 2, 1
14. Вещество с ковалентной неполярной связью
15. Вещество, в котором степень окисления серы равна —2, имеет формулу
16. Оксид магния количёством вещества 0,1 моль имеет массу
А. 0,4 г Б. 2 г В. 8 г Г. 0,24 г
17. Углекислый газ массой 11 г при н. у. занимает объем
А. 5,6 л Б. 11,2 л В. 44,8 л г. 22,4 л
18. Процесс, сущность которого выражается схемой
происходит в результате превращения
19. Дан перечень реакций:
1) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
2) взаимодействие аммиака с серной кислотой
3) взаимодействие аммиака с кислородом
4) взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой.
Среди них к окислительно-восстановительным реакциям относят:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
20. Массовая доля кальция в карбонате кальция составляет
А. 20% Б. 40% В. 80% Г. 10%
21. При взаимодействии алюминия с серой массой 16 г образовалась соль массой
А. 75 г Б. 150 г В. 48 г Г. 50 г
21. Растворять медный купорос в оцинкованном ведре нельзя, потому что
А. происходит реакция, в результате которой выделяется водород
Б. на стенках ведра оседает медь и медный купорос теряет свои свойства
В. ведро быстро ржавеет
Г. медный купорос превращается в гидроксид меди, выпадающий в осадок
22. Дан перечень реакций:
1) взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой
2) взаимодействие оксида цинка с гидроксидом калия
З) взаимодействие сероводорода с кислородом
4) взаимодействие водорода с Оксидом меди (II)
Среди них к реакциям обмена - без изменения степеней окисления элементов относят
А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4
23. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так: 2, 8, 3, в периодической системе находится
А. во 2-м периоде, в IIIА группе В. в 3-м периоде, в IА группе
Б. в 3-м периоде, в IIIА группе Г. в 4-м периоде, в IIIА группе