После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном
5-9 класс
|
растворе
Дано:
V(NH3)=0,448 л
m(р-ра (NH4)2SO4)=66 г
Найти:
ω((NH4)2SO4)-?
Решение:
1)Составим уравнение реакции:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
2)Найдем кол-во аммиака:
n=V/Vm
n(NH3)=V(NH3)/Vm=0,448 л/22,4 л/моль=0,02 моль
3)Найдем кол-во сульфата аммония:
По уравнению реакции:
n((NH4)2SO4)=n(NH3)/2
n((NH4)2SO4)=0,02 моль/2=0,01 моль
4)Найдем массу сульфата аммония:
m=M*n
M((NH4)2SO4)=132 г/моль
m((NH4)2SO4)=M*n=132 г/моль*0,01 моль=1,32 г
5)Найдем массовую долю соли в полученном растворе:
ω((NH4)2SO4)=m/m(р-ра (NH4)2SO4)=1,32 г/66 г=0,02≈2%
Ответ: 2%
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
Чтобы найти массовую долю соли, нужно m/m(р-ра) масса р-ра нам известна 66г. Найдем m:
выразим аммиак через моли:
n= V / Vm n= 0.0448 / 22.4 = 0.02 моль
т.к перед NH3 стоит коэффициент 2 n NH3 : n (NH4)2SO4 как 2:1 = 0,01 моль
m = M * n где М - молярная масса (132г/моль) = 0,01 * 132 = 1,32г
1,32/66г = 0,02 или 2%
Отв: 2%
Другие вопросы из категории
Вычислить массу оксида меди,который образуется при горении 4 г. меди в кислороде.
Нужно завтра сдать.
2)Где применяются муравьиная и уксуская кислоты
Читайте также
прибавить к 380 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор серной кислоты?
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка.
К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(
массовую долю соли в полученном растворе.
p>
2) Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы. Вычислите массу не прореагированного вещества.
3) Смесь железа и меди обработали 20 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Сколько граммов железа было в исходной смеси?
массой 25 г. растворили в 125 г. воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе.