Водород объемом 112л взаимодействует с углем в присутствии никеля при 500C.Продукт сжигают в кислороде и продукты горения пропускают через 2л 10%-ного
10-11 класс
|
раствора едкого натра(плотность 1,1г/мл). Вычислите объем в л продукта первой реакции,массу соли в третьей реакции.
Заранее спасибо!
C+2H2=CH4
2 1
CH4+2O2=CO2+2H2O
1 1
m(NaOH)раствора=2000*1,1=2200г; m(NaOH)в растворе=2200*0,1=220г; n(NaOH)=220:40=5,5моль;
V(CH4)=112:2=56л; n(CH4)=56:22,=2,5моль; n(CO2)=2,5моль;
n(CO2):n(NaOH)=2,5:5,5-значит,образуется средняя соль:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 1
n(Na2CO3)=2,5моль; m(Na2CO3)=2,5*106=265г
ответ:V(CH4)=56л; m(Na2CO3)=265г.
Другие вопросы из категории
1) этилацетат
2)фруктоза
3)хлорид серебра
4)сульфид хрома (3)
5) сульфат цинка
6) сульфит натрия
2. Приведите в соответствие закону сохранения массы:
AsH3 + Cl2 AsCl3 + HCl
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
S + O2 SO2
Fe + Ni(OH)3 Fe(OH)2 + Ni(OH)2
2) барий +литий=
3) вода +натрий=
4)цинк+ йодоводородная кислота=
5) алюминий +нитрат железа(3)
Читайте также
1.Ковалентная неполярная связь характера для соединения:
А) CrO3 Б)P2O5 В)SO2 Г) F2
2) Наиболее выражена ионная связь между атомами:
а.Na и Cl б.Мg и Cl в.Al и Cl г.S и O2
3)Вычислите массовую долю соли и воды, необходимых для приготовления раствора в 300 г. с массовой долю соли 30%
4) Вычислите объемную массу водорода, если при взаимодействии алюминия массой 270 г.с соляной кислотой было получено водорода объемом 168л.