Помогите пожалуйста с уранениями нужно составить в ионном и молекулярном виде

1)SO2->H2SO3->H2SO4->K2SO4->KNO3->O2
2)N2->NH3->NO->NO2->HNO3->Cu(No3)2->CuO
3)AgNo3->NO2->Ba(No3)3->Ba(No2)2->NH4NO2->N2

гидроксидом натрия.

напишите,как это правильно записать в тетрадь? Какая цифра над или под какой буквой,куда стрелки проводить,если есть и всё такое,заранее спасибо

Опишите, пользуясь планом характеристики, химические элементы с атомными номерами 16 (сера) и 20 (кальций)

1.(2 балла). Электронная формула атома лития:
А.22. Б. 281 В.21 Г. 261
2.(2 балла). Схема внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А…)2. Б. …)3. В….)7 Г….)1
3.(2 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4.(2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор В. Галлий. Г. Индий.
5. (2 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (2 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
8 (2 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
9 (2 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. ВаSO4. Б. NаОН В. КСI(р-р) Г. NaNО 3(р-р)
10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО. Б. С12, СuСI2, НСI. В. Н2, O2, СаО. Г. SiO2, НСI, S.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Определите вещества Х, У, запишите их химические формулы и уравнения реакций.
Zn (+О2) → X (+HCl) → Y (+NaOH) → Z (t) → ZnO

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

13. По схеме превращений SО2 → SО3 → H2SO4 → Na2SO4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14. По схеме SО → S-2 составьте уравнение химической реакции. Укажите окислитель восстановитель.

15. По уравнению реакции СаСО3 = СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении200 гкарбоната кальция.