1. Опишите: 1) Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот; 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осу
10-11 класс
|
ществить превращения: метан → хлорметан → метанол → формальдегид → метанол
Укажите условия их протекания.
3. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 92г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 85%
№1 1-Диссоциация в водном растворе
Слабые электролиты. Окрашивают индикатор
СН3СООН=Н+СН3ОО
2- Воздействие с металлами
2СН3-COOH + Mg -> Н2 + (CH3COO)2Mg
2 H+Mg= Mg+H2
3- Взаимодействие с основными оксидами
2C2H5COOH+ MgO=(C2H5COO)2Mg+ H2O
2 H+Mg= Mg+H2
4 - Взаимодействие с основаниями
KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
H+OH=H2O
5- Взаимодействие с солями
CH3COOH + K2CO3 => CH3COOK + H2O +CO2
2Н + СО3= Н2О + СО2
6-Взаимодействие с амиаком(как основание)
CH3COOH+NH3 -> CH3COONH4
№2
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH3Cl + KOH = CH3OH + KCl
CH3OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O
CH2=O +H2 --(Ni)--> CH3OH
№3 Вот в задачках не сильна увы(
Другие вопросы из категории
Fe2(SO4)3
Al2(SiO3)3
Определить молекулярную массу. Помогите пожалуйста.
1. Вычислите массу серной кислоты - H2SO4, которая содержится в 200мл 3М раствора кислоты
2. Рассчитайте Массовую долю NaCl в 2М растворе. Плотность такого раствора=1.1г/мл
3. Вычислите молекулярную концентрацию серной кислоты в её 20% растворе (Формула серной кислоты: H2SO4). Плотность раствора 1.01 г/мл
4. Какая масса воды потребуется для приготовления насыщенного при 20(градусов цельсия) раствора соли NaCl из 5г соли. (Растворимость NaCl при 20(градусах) составляет 35.9г на 100г воды.)
Читайте также
углеводородами 3) спиртами 4) изомерами
А3. Карбоновые кислоты вступают в реакцию нейтрализации с : 1) альдегидами 2) основаниями 3) спиртами 4) солями
А 4. Изомером бутановой кислоты является : 1) бутанол 2) бутаналь 3) 2-метилпропановая кислота 4) пропановая кислота
А 5. Для уксусной кислоты нехарактерным является : 1) резкий запах 2) растворимость в воде 3) кислый вкус 4) наличие окраски
А 6.Этановая кислота и уксусная кислота являются 1) гомологами 2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом
А 7. При взаимодействии уксусной кислоты с магнием образуются 1) формиат магния и вода 2) формиат магния и водород 3) ацетат магния и вода 4) ацетат магния и водород
А8. Масса в г 3 моль бутановой кислоты равна : 1) 120 2) 60 3) 264 4)100
В 1. Уксусная кислота взаимодействует с веществами 1) этанол 2) гидроксид натрия 3) бензол 4) питьевая сода 5) этан 6) водород
С1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения C2H5Cl -> C2H5OH -> CH3COOC2H5 -> CO2
Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты.
Периодической системы: A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4. В. 1s22s22p63s23p2. Г. 1s22s22p63s23p6. ^ 2.(2 балла). Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы V группы Периодической системы соответствуют общим формулам: А. Э02 и Н2ЭО3. Б. Э03 и Н2ЭО4. В. Э2О5 и НЭО3. Г. Э2О7 и НЭО4. ^ 3.(2 балла). Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: А. Р—N—О—F. Б. С1—S—Р—As. В. Br—C1—F—I. Г. В—С—N—Р. 4.(2 балла). Электронная формула Is22s22p63s2 соответствует частице, обозначение которой: A.S0. Б.А13+. B.S4+. Г, Si0. 5.(2 балла). Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого: А. РН3. Б. Nal. B. 02. Г. S02 6.(2 балла). Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны: А. Пять и +5. Б. Четыре и +5. В. Три и +5. Г. Три и + 3. 7.(2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеет: А. Озон. Б. Алмаз. В. Кислород. Г. Водород. 8.(2 балла). Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A.Изменяются периодически. Б. Не изменяются. B.Усиливаются. Г. Ослабевают. 9.(2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда: А. НС1, Na, 02. Б. К, Zn, Na2SO4. В. Mg, 02, Н2. Г. А1, Н20, 02. 10. (2 балла). Схеме превращения С-4 → С+4 соот ветствует уравнение: А. СН4 + О2 = С + 2Н2О. Б. С + О2 = СО2. В. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. ^ Г. С02 + С = 2СО. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом. 11. (10 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3. Укажите типы химических реакций. 12.(4 балла). Какой из газов займет больший объем (н. у.): 100 г углекислого газа или 5 г водорода? Ответ подтвердите расчетами. ^ 13.(4 балла). В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в метане или силане? Дайте обоснованный ответ. 14.(6 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции Р + H2SO4(KOH.) → Н3РО4 + SO2 + Н2О методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 15. (6 баллов). В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).
укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций: А) CH3OH + HCl → Б) CH3COH + Cu(OH)2 → t В) CH3COOH + NaOH → 3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме: CH4 → C2H2 → CH3COH → CH3COOH → ( CH3COO)2Mg Укажите условия осуществления реакций и названия веществ. 4.Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (ІІ).
А) 2-метил-3-этилбензол.
Б)2,2,4,4-тетраметилпентан
В)2,2-диметилпропановая кислота
№2. Напишите уравнения реакций ,при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
C2H2->C6H6->C6H5NO2->C6H5NH2
№3. Решите задачу.
Какой объём водорода выделится при взаимодействии этиленгликоля массой 4г с металлическим натрием массой2,3г?