определить массу чистого железа, который моно получить при восстановлении 32г оксида железа (III) водородом, если выход реакции 80% от
5-9 класс
|
теоретического
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
По уравнению:
M(Fe2O3)=56*2+48=160г/моль
m(Fe2O3)=160*1=160г
M(Fe)=56г/моль
m(Fe)=56*2=112г
Возьмем массу Fe за х
Теперь составим пропорцию по уравнению
32/160=х/112
х=22,4г(теоретически
22,4г - 100%
х г -80%
х=17,92г.
Ответ: 17,92г.
Другие вопросы из категории
гидроксидом кальция.
заранее спасибо! !)
Читайте также
взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?
водородом. Помогите срочно надо решение нужно точное
массовой доли примесей)оксидом углерода 2 ?
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.