Какую массу 6%-ного раствора сульфата железа (3) необходимо взять для реакции с гидроксидом калия, чтобы получить 10,7 грамм гидроксида железа (3).
5-9 класс
|
fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3осадок+3K2SO4
Mr(Fe(OH)3)=107г/моль
MrFe2(SO4)3=288г/моль
Колличество вещества Fe(OH)3=м/Mr=10,7/107=0,1моль
Составляемый пропорцию 0,1/2=х/1. Х=0,05моль
Масса Fe(SO4)33=288*0,05=14,4Гр
Масса раствора=14,4/0,6=24гр
Другие вопросы из категории
Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой:
1) Cl2 + KOH (на холоду)= KCl + KClO + H2O
2) Cl2 + KOH (t)= KCl + KClO3 + H2O
А) Na+H2O 1
Б)Si+F2 2
В) H2SO4+NaCl 3
Г) H2O 4
Читайте также
физиологическим и и спользуют в медецине 2) дан 10 процентный раствор серной кислоты массой 500 г в раствор добавили 0 5 л воды какова канцентрация полученого разбавленого раствора 3) какие массы соли и воды необходимо взять для приготавления 500 г 20 процентного раствора
необходимо взять для приготовления исходного раствора?