определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты
5-9 класс
|
Дано:
m(Cu)=12,8г
HNO3
___________
V(H2)-?
Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2
n(Cu)= m/M= 12,8г / 63 г/моль=0,2моль
n(H2)= 0,2/1= x/1= 0,2моль
V(H2)=Vm * n=22,4л/моль * 0,2моль=4,48л.
Другие вопросы из категории
соляная кислота ->
В) гидроксид калия + фосфорная кислота ->
Г) натрий + соляная кислота ->
Д) цинк + серная кислота ->
Е) алюминий + серная кислота ->
Ж) натрий + фосфорная кислота ->
З) сернистая кислота + гидроксид лития ->
Au2O3=Au+O2
MnO2+H2SO4=MnSO4+SO2+H2o
Cu2S+O2=CuO+SO2
Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)2
Читайте также
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
взаимодействии 315 г азотной кислоты с гидроксидом натрия