Какая масса 5 %-ного раствора гидроксида калия понадобиться для полного осаждения ионов железа из 300г 10 %-ного раствора хлорида железа(II)?
5-9 класс
|
Дано
ω (KOH) = 5%
m(р-рaFeCl2) = 300гр
ω (р-раFeCl2) = 10%
Найти:
m(KOH) - ?
Решение:
Хгр 30гр
2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2 ↓+ 2KCl
m=112гр m=127гр
Найдем массовую долю хлорида железа в растворе
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(FeCl2) = 10% x 300гр / 100% = 30гр
Теперь найдем массу гидроксида калия в растворе:
Хгр/112гр = 30гр/127гр
m(KOH) = 30гр х 112гр /127гр = 26гр
Теперь найдем массу раствора KOH
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(р-ра) = m(в-ва) х 100% / ω
m(р-ра KOH) = 26гр х 100% / 5% = 520гр
Другие вопросы из категории
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
P.S. ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ: 1587,3. Прошу помочь с решением.
мом 4,48 л (н.у.)?
2. При растворении в разбавленной азотной кислоте 3,04 г смеси железа и меди выделяется оксид азота (II) объемом 0,896 л (н.у.). Определите состав исходной смеси.