Определить растворимость хлорида серебра в 0,1М растворе хлорида калия.
10-11 класс
|
ПР(AgCl)={Ag+}*{Cl-}*fag+*fcl- ,где f-коэффициенты активности веществ,
обозначим исокмую растворимость за s ,тогда {Ag+}=s моль/л,{Cl-}=0,1 моль/л.Взяв значение ПР из таблицы получим уравнение
1,8*10^-10=0,1*s*fag+*fcl- ,откуда s=1,8*10^-9/fag+*fcl-,
теперь найдем ионную силу раствора:I=0,5*(0,1*1+0,1*1)=0,1 При данной силе по таблице находим коэффициенты активности ионов они равны 0,81
теперь все подставим:s=1,8*10^-9/0,81*0,81=2,74*10^-9
Другие вопросы из категории
Читайте также
температуре 300 градусов Цельсия. После высушивания, масса осадка составила 0,2 грамма. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе щелочи.
1) хлор можно получить
1.при обработке дихромата калия соляной кислотой
2.при разложении хлорида серебра
3.при электролизе раствора хлорида натрия
4.любым из указанных способов
2)при разложении нитратта мамонты образуется:
1.оксид азота 1
2.оксид азота 2
3.азот
4.оксид азота 4
3)реакция происходит при погружении кусочка цирка в раствор
1.CuSo4
2.al2(so4)3
3.BeCl2
4.(ch3coo)2mg
4) углерод в отлличие от кремния:
1.не растворяется в щелочи
2.реагирует с конц. h2so4
3.иимеет несколько аллотропных модификаций
4. образует летучее водородное соединение
5.образует летучие оксиды
6.является твердым веществом.
5) хлороводород является окислителем в реакции
1.с озоном
2.с MnO2
3.со щелочью
4.с железом
6)производство серной кислоты из железного коллчедана осущесттвляется в __ стадий
массовой долей 6% на избыток раствора калий йодида.
ответ должен получиться 39.
Уравнение реакцции я сделал:
KMnO4 + 5KI + 4H2SO4 = 5I + 3K2SO4 + MnSO4 + 4H2O
2. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в 20%-ном растворе плотностью 1,098.
сульфата натрия 8%. Масса раствора хлорида бария - 15 г, сульфата натрия - 10 г.