вычисли массу сложного эфира ,образовавшегося при нагревании 1,2 г этанола с 1,8 г уксусной кислоты.
10-11 класс
|
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5=H2O
V(C2H5OH)=\frac{m}{M}
M(C3H5OH)=12\cdot2+5+16+1=46
V(C2H5OH)=\frac{1.2}{46}=0.02 г/моль
М(CH3COOH)=12+3+12+16+16+1=60
V(CH3COOH)=\frac{1.8}{60}=0.03 г/моль
на 1 моль - 1 моль
на 0.02 моль - х моль
Х=\frac{0.02\cdot1}{1}=0.02
m(CH3COOC2H5)=V\cdotM=0.02\cdot88=1.76
Другие вопросы из категории
Читайте также
этилового спирта(р=0,8г/мл)
гидроксида бария с 252г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2.Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112л оксида углерода(3) (н.у.) 3.Вычислите долю выхода оксида серы(4), если при горении 8,5г сероводорода образуется 4,928л оксида серы(4) (н.у.)
/p>
2) Рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
3) Определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.
массой 75 г (массовая доля этанола 92%)