Допишите схемы и составьте уравнения реакций: а) Al(ОН)3 → ... + Н2О; б) MgCO3 → MgO + ...; в) CuO + HNO3 → ...; г) MgCO3 + SiO2 → ...; д) Мn2О7 + Н2О →...
10-11 класс
|
; е) Р2О5 + KОН → ... .
2Al(OH)3=>Al2O3+3H2O
MgCO3+>MgO+CO2
CuO+2HNO3=>Cu(NO3)2+H2O
MgCO3+SiO2---> MgSiO3+CO2
а) 2Al(ОН)3 → Al2O3 + 3Н2О; б) MgCO3 → MgO + CO2; в) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O; г) MgCO3 + SiO2 → MgSiO3 + CO2 ; д) Мn2О7 + Н2О → 2HMnO4 ; е) Р2О5 + 6KОН → 2K3PO4 + 3H2O
Другие вопросы из категории
FeCl3+KOH
CuSO4+ KOH
SO2+ KOH
P2O5+ KOH
SO3+ KOH
Читайте также
этанол---этен---этин--этаналь.
2)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О О О
С2Н2---->
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
концентрированная азотная кислота.
2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)
ПОМОГИИИТЕ!)
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.