Вычислите массу сульфида железа(2), полученного при реакции железа количеством вещества 0,1 моль, с серой
5-9 класс
|
Данно:
n(Fe)=0.1 моль
m(FeS) - ?
Решение.
0.1 x
Fe +S=FeS
1 1
0.1= x x=0.1 моль
1 1
m=n*M, где М(FeS) = 56+32=88
тогда m(FeS)=0.1 * 88=8.8г
Ответ: 8,8г
Другие вопросы из категории
Читайте также
S—>H2S—>SO2—>SO3—>H2SO4—>H2
3. Вычислить массу серной кислоты которая потребуется для нейтрализации раствора содержащего 10 моль гидроксида натрия
4. Вычислить массу сульфида железа (2) полученного при реакции 0,1 моль железа с серой
получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.
2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?
3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.