Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72л(н.у) газа.Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то
10-11 класс
|
выделиться 13,44л(н.у) газа.определите массовую долю алюминия в исходной смеси
Al₂S₃ + Al
1) 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂^
Найдем массу алюминия:
Vm(H₂)= 22,4 л/моль
M(Al)= 27 г/моль
V(H₂)=6,72 л
m(Al)= х г
Расчет по уравнению реакции:
3×22,4 литра Н₂ вытесняется 2×27 г Al
6,72 литра Н₂ вытесняется х г Al
г Al
2) Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S^
Найдем массу Al₂S₃
Vm(H₂S)= 22,4 л/моль
M(Al₂S₃)= 150 г/моль
V(H₂S)= 13,44 л
m(Al₂S₃)= х г
Расчет по уравнению реакции:
3×22,4 H₂S образуется из 150 г Al₂S₃
13,44 H₂S образуется из х г Al₂S₃
30 г Al₂S₃
3) Найдем массу смеси:
m(Al₂S₃ + Al)=30+5,4=35,4 г
4) Найдем массовую долю алюминия в смеси:
ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%
Другие вопросы из категории
хлороводорода в растворе.
Читайте также
6,72 л (н.у.) газа. Если Эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты , то выделится 13,44 л (н.у.) газа . Определите массовую долю алюминия в исходной смеси
пропустили гаообразный хлор, при этом раствор приобрёл жёлтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обрапотке сульфида водой, а цвет раствора изменился на зелёный. Напишите уравнение описанных реакций.
натрия то выделится 3,36 л (н.у) газа.
долю алюминия в смеси.
2)Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.
образовавшемуся раствору прилили избыток раствора сульфата калия, при этом образовалось 46,6 г белого нерастворимого в воде и кислотах осадка. Hазовите неизвестный металл. Ответ подтвердите расчетами. Ответ: Барий.