какая масса сульфата железа (II) может быть получена при взаимодействии 30 г железа и 16 г серы
5-9 класс
|
Дано:
m(Fe) = 30 г
m(S) = 16 г
Найти m(FeS) =?
Решение
Задача на избыток и недостаток
30 г 16г Х г
Fe + S = FeS
1 моль 1 моль 1 моль
М=56 г/моль М=32 г/моль М =88 г/моль
n(Fe)=30/56=0,54 моль
n(S)=16/32=0,5 моль
Сера взята в недостатке, т.к. по уравнению реакции соотношение количеств реагирующих веществ должно быть 1:1, а у нас серы участвует в реакции меньше, чем железа. решаем по сере
При взаимодействии 1 моль S по уравнению образуется 1 моль FeS, следовательно при взаимодействии 0,5 моль S будет образовываться 0,5 моль FeS.
m(FeS) = M*n
m(FeS) = 88*0,5 = 44 г
Ответ: 44 г
Другие вопросы из категории
при комнатной температуре только с литием с образованием нового вещества В. Приведите формулы и названия веществ А,Б,В. Напишите уравнения указанных реакций.
а) цинка с серной кислотой
б) калия с водой
в) бария с хлороводородной кислотой
Читайте также
получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.
2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?
3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.
(IV) образуется при сгорании серы массой 1,6 г?
Завтра самостоятельная, я все решил кроме этого, пожалуйста, помогите!
рассчитайте массу сульфида лития которая может быть получена при взаимодействии лития 9,6 грамм серы
какая масса негашеной извести cao может быть получена при прокаливании 2 кг известняка caco3 содержащегося 10% примесей