Преобразуйте данные схемы вПреобразуйте данные схемы в уравнение реакции, составьте схемы электронного баланса:
5-9 класс
|
NH3 + O2 = NO + H2O
Zn + H2SO4 (КОНЦ.) = ZnSO4 + H2S (СТРЕЛОЧКА ВВЕРХ) + H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
O + 2 электрона = O²⁻ | 5
N³⁻ − 5 электронов = N²⁺ | 2
_________________________
5O + 2N³⁻ = 5O²⁻ + 2N²⁺
5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
SO4²⁻ + 8H⁺ + 8 электронов = S²⁻ + 4H2O | 2 | 2 | 1
Zn − 2 электрона = Zn²⁺ | 8 | | 4
____________________________________________
SO4²⁻ + 8H⁺ + 4Zn = S2²⁻ + 4H2O + 4Zn²⁺
Предыдущий ответ очень грамотный, но второе уравнение рассматривается не электронным балансом, а ионно-электронным.
Другие вопросы из категории
FeCl3+3HNO3=Fe(NO3)3+3HCl( вроде уравняла правильно)
Читайте также
уравнение реакции аммиака с серой и ортофосфорной кислотой. назовите продукты реакции
+ Fe2O3 =
Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:
NH3 + O2 - NO + H2O
Zn + H2SO4(конц.) - ZnSO4 + H2S(стрелочка вверх) + H2O
Помогите пожалуйста, хочу сверить со своими ответами...
молекулярном виде. К уравнению 1 составьте электронный баланс, к уравнению 3 – ионные уравнения. 2С. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. К реакциям обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения; к окислительно-восстановительной реакции - электронный баланс ПОМОГИТЕ ПЖЛ-СТА!!!!
окислительно-восстановительным реакциям составьте электронный баланс:
а)K2CO3+HCl--->
б)CuCl2+Mg--->
в)Cu+MgSO4--->
г)CuCl2+KOH--->
д)BaCl2+H2SO4--->
NH3 + KBrO4 = N2 + KBr + H2O . Укажите окислитель и восстановитель.
2) Допишите осуществимые химические превращения, расставьте коэффициенты и
назовите продукты реакции.
Fe + HCl =
FeO + MgO =
Ca(NO3) 2 =при нагревании
CuSO4 + КОH =
Ca + H2O =
Zn + AlCl3 =
Mg3N2 + H2O=
3. К 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08
г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.
4. Составьте электронные формулы атомов серы и кислорода бария и объясните, какой из них
проявляет более сильные неметаллические свойства. (