Вычеслите объем, который займет при нормальных условиях сероводород H2S массой 54,7г.
5-9 класс
|
54,7 / 34 = 1,7875 ( округлять нельзя)
1,7875 * 22,4 = 40,04 л
Другие вопросы из категории
чашу,что бы уровновсить весы??
CaO+HCl-->CaCl2+H2O
Zn+CuSO-->ZnSO4+Cu
AgNO3-->Ag+NO2+O2
AgF+Na2S-->Ag2S+NaF
а) хлорида железа(3)
б) хлорида натрия
в) нитрата кальция
о) сульфата алюминия
Напишите уравнение диссоциации этого электролита.
Читайте также
условиях занимает смесь газов, состоящая из 0,3 моль Н2, 0,4 моль N2, и 0,3 моль CO2
3) Вычислите, какое количество выщества составляет 128 г оксида серы, и расчитайте его обем при нормальных условиях
4) Определите массу 1,5 моль оксида углерода Какой обем (при н.у) занимает данное количество вещества этого газа
(прошу поясняйте в скобках откуда вы это взяли. )
Рассчитать объем, который займет при нормальных условиях хлор массой 42.6
и плюс вопрос + как найти моль.
2)рассчитайте массу и объем углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль?
3)сколько атомов содержится в 20 граммах кальция?
4)рассчитайте объем , который займет при нормальных условиях хлор массой 42,6 грамм?
5)общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция , лития и алюминия?
2) Определите массу 5 литров аммиака при нормальных условиях. Какое количество вещества аммиака?
1. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет
1. красный;
2. зеленый;
3. фиолетовый;
4. желтый.
2. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от
концентрации электролита, называется…
1. кондуктометрией;
2. рефрактометрией;
3. кулонометрией;
4. полярографией.
3. При действии на раствор, содержащий ионы
Fe+2
раствора красной кровяной
соли наблюдается образование…
1. темно-синего осадка;
2. белого осадка;
3. бурого осадка;
4. бурого раствора.
4. Оксиды образуются при…
1. горении природного газа;
2. растворении хлора в воде;
3. горении железа в хлоре;
4. растворении негашеной извести.
5. Определить количество вещества брома (Br2), содержащееся в молекулярном
броме массой 12,8 г.
1. 0,1 моль; 2. 0,8 моль; 3. 0,02 моль; 4. 0,08 моль.
6. Сколько молекул I2 содержится в 50,8г йода?
1. 1,0∙10(23)
2. 1,2∙10(23)
3. 1,2∙10(22)
4. 1,5∙10(23)
7. Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500г
раствора с массовой долей сульфата калия 10% ?
1. 4000 г; 2. 2000 г; 3. 40 г; 4. 50 г.
8. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород (HCl) массой 14,6 г?
1. 8,69 л; 2. 8,96 л; 3. 9,86 л ; 4. 9,96 л.
9. В каком объеме в литрах при нормальных условиях содержится 6,02 • 10(24) атомов
азота?
1. 112 л; 2. 224 л; 3. 448 л; 4. 22,4 л.
10. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины
радиоактивных ядер элемента, называется…
1. периодом разложения;
2. характеристическим временем;
3. периодом полураспада;
4. временем распада.Задания, оцениваемые в 3 балла
11. . В молекуле сероводорода ____ химическая связь.
1. ковалентная полярная;
2. водородная;
3. ковалентная неполярная;
4. ионная.
12. Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется…
1. кислород;
2. водород;
3. этанол;
4. сероводород.
13. Для элементов одного периода характерно одинаковое число…
1. свободных электронных пар;
2. валентных электронов;
3. неспаренных электронов;
4. энергетических уровней.
14. Общее число электронов, участвующих в образовании связей в молекуле
углекислого газа, равно…
1. 4; 2. 5; 3. 7; 4. 8.
15. В ряду HF - HCl – HBr - HJ сила кислот …
1. не изменяется;
2. увеличивается;
3. уменьшается;
4. изменяется неоднозначно.
16. Наиболее сильным основанием является…
1.
Cu(OH)2
2.
Sr(OH)2
3.
Ba(OH)2
4.
Mg(OH)2
17. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если объем реакционного
сосуда увеличить в 2 раза:
1. уменьшится в 4 раза;
2. уменьшится в 8 раз;
3. возрастет в 4 раза;
4. возрастет в 8 раз.
18. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему
катализатора:
1. уменьшением энергии активации;
2. увеличением средней кинетической энергии молекул;
3. возрастанием числа столкновений;
4. ростом числа активных молекул.
19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то на
сколько градусов необходимо увеличить температуру для увеличения скорости в 8
раз?
1. 30; 2. 20; 3. 80; 4. 10.
20. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита…
1. увеличивается;
2. изменяется неоднозначно;
3. не изменяется;
4. уменьшается.Задания, оцениваемые в 5 баллов
21. В какой массе воды надо растворить 67,2л HCl (объем измерен при н.у.), чтобы
получить 9% (по массе) раствор HCl?
1. 117 г; 2. 1107 г; 3. 2000 г; 4. 1227 г.
22. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного по массе раствора H2SO4
(d = 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
1. 342 мл; 2. 442 мл; 3. 350 мл; 4. 450 мл.
23. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г
медного купороса CuSO45H2O в 450г воды.
1. 11,1%; 2. 6,4%; 3. 10%; 4. 12,8%.
24. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора,
содержащего хлорид бария массой 62,4г с избытком серной кислоты?
1. 117 г; 2. 127 г. 3. 100 г; 4. 69,9 г;
25. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 15,6 раза?
1. 11; 2. 2,5; 3. 20; 4. 2.
26. Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией
нитрата натрия 0,2 моль/л .
1. 6,8 г; 2. 7,2 г; 3. 20 г; 4. 12 г.
27 Сколько моль гидроксида натрия требуется для нейтрализации 40 мл раствора
уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л?
1. 0,11; 2. 0,02; 3. 0,002; 4. 0,01.
28. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции
C H2 SO4(конц) CO2 SO2 H2O
равен…
1. 3; 2. 1; 3. 2; 4. 4.
29. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в ____ цвет
1. красный;
2. зеленый;
3. фиолетовый;
4. синий.
30. Приведенные схемы реакций
а) Na2ЭO4+H2SO=Na2ЭO7+Na2SO4+H20 Э-Элемент
характерны для соединений элемента…
1. Fe; 2. Cr; 3. Cu; 4. Zn.