как решить задачу по хими mr(ba(oh/2)=
10-11 класс
|
Внимательнее относитесь к написанию символов различных величин и химических элементов. В химии, физике маленькой латинской буквой m обозначается масса в граммах. Я так понимаю под записью mr(ba(oh/2) имелась в виду Мr(Ba(OH)2) - молекулярная масса гидроксида бария. Это совсем другая величина. Соблюдать правильность записи не так уж и сложно. Один раз напишите правильно, зато потом никому не нужно будет гадать и ломать голову, что же именно вы имели ввиду.
Мr(Ba(OH)2) = Ar(Ba) + 2*Ar(O) + 2*Ar(H) = 137 + 2*16 + 1*1 = 171 (г/моль).
Значения атомных масс элементов берем из периодической системы Д.И. Менделеева.
Другие вопросы из категории
получен в результате взаимодействия между 16%-ным раствором сульфата меди (II) массой 50 г и 10%-ным раствором гидроксида натрия массой 80 г. Определите массовые доли альдегидов в исходной смеси.
2. Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции.
1) 3s^2 3p^4
2) 4s^2 4p^4
3) 5s^2 5p^4
Какими свойствами обладают оксиды и гидроксиды этих элементов? Расположите их в порядке усиления кислотных или основных свойств. Составьте структурные формулы этих соединений.
Читайте также
какие формулы нужно использовать.1. Дано m (Al) = 10,8. Найти ню (Al). 2. Дано: K^2 Cr^2 O^7 (дихромат калия). найти ню (К), (Сr), (О).
Вычислите объём воздуха (примите объёмную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.
сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???
калия, который нужно растворить в воде, чтобы получить 100 мл раствора плотностью = 15 г/моль, с массовой долей раств. вещ-а = 20 % 2) К 15% раствору NaOH прилили избыток р-ра CuCl2. Выпало 16, 875 г осадка. Нужно найти массу исходного раствора. Что делать с этим избытком, как решать? 3) Аммиак V=11.2л растворили в 500 г. воды. Найти массовую долю растворенного аммиака в полученном растворе. Заранее СПАСИБО!