"5 способов получения нитратов",-так продиктовала химичка(на уроке проходили соли азотной кислоты)
5-9 класс
|
с уравнениями надо
21K+26HNO3 -> 21KNO3 + NO + N2O + N2 + 13H2O
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O
2KOH + N2O5 -> 2KNO3 + H2O
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2+ CO2 + H2O
Другие вопросы из категории
а) хлорида бария и серной кислоты
б) сульфата железа (3) и гидроксида натрия
в) нитрата кальция и фосфата калия
Читайте также
кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
N2->HN3->(NH4)2HPO4->NH4CL->NH4NO3->NH3 3)Опишите физеологическое действие амиака на организм человека.Перечислите меры первой помощи при отравлении аммиаком 4)Опишите способ получения аммония
1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO
Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3
Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая
Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)
азота (4-х валентного) ,который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца.
По уравнению реакции вычислите, сколько каждого из исходных веществ потребуется для получения 196 г гидроксида меди ( II ) реакцией обмена.
Определите массу азотной кислоты, полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой, если массовая доля выхода азотной кислоты от теоретически возможного равна 0,7.