в схемах реакций расставить степень окисления элементов ,коэффициент , указать окислитель и восстановитель 1. FE+H2SO4 --- FE SO4 +H2 2.
10-11 класс
|
H2S+O2---- H2O+S
3. CU+HNO3 --- CU NO3 2 +NO +H2O
4. S+KOH---K2S+K2SO3 +H2O
Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2
Другие вопросы из категории
а) оксидов б)оснований в)кислот г)солей
Ca(OH)(2)
Na(2)SO(4)
P(2)O(5)
KCL
CO(2)
HNO(3)
H(2)SO(3)
а) NaI+Cl2=I2+NaCl
b) ZnS+O2=ZnO+SO2
c) KNO3=KNO2+O2
Читайте также
коэффициенты,определив их методом электронного баласа.
2)Напишите уравнение реакции:в)получение вольфрама из его высшего оксида путем востановления водородом.Реакцию разберите как окислительно-восстановительную:обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффециенты,определив их методом электронного баласна.
3)Составьте уравнение реакций взаимодействия:а)натрия с серой,б)кальция с водородом,в)бария с водой,г)альминия с раствором сульфата меди(II) (в молекулярной и ионной формах).
Окислительно-восстановительные реакции протекают по схемам: Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2; H2SO4(конц.) + Mg → MgSO4 + H2S + H2O. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество вос-станавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
окислитель:
1)S
2)SO₂
3)O₂
4)CuO
в одной из схем реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса
(см приложение)
в классе составляли уравнение, брали степень окисления за х.
решите пожалуйста хотя бы некоторые, спасибо