помогите пожалуйста расставить коэффициенты методом электронного баланса.
10-11 класс
|
Mn(NO3)2 +PbO2+HNO3= HMnO4+Pb(NO3)2+H2O
KClO3+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+KCl+H2O
Cu2S+O2+CaCO3=CuO+CaSO3+CO2
1) 2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O, баланс:
Mn+2 -5e- = Mn+7 | 5 | 10 | 2 |
Pb+4 +2e- = Pb+2 | 2 | | 5 |;
2) KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O, баланс:
Cl+5 +6e- = Cl- | 6 | 6 | 1 |
2Fe+2 -2e- = 2Fe+3 | 2 | | 3 |;
3) Cu2S + 2O2 + CaCO3 = 2CuO + CaSO3 + CO2, баланс:
2Cu+ -2e- = 2Cu+2
S-2 -6e- = S+4 | 8 | 8 | 1 |
O2 +4e- = 2(O)2- | 4 | | 2 |.
Другие вопросы из категории
1-пентин обработайте 1 моль водорода. полученный продукт полимиризуйте.
На 2-пропанол подействуйте уксусной кислотой в присутствии конц.серной кислоты. Из бензола получите фенол.
Читайте также
химическими элементами,и формулу высшего оксида серы.
2.Сравните химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.Ответ поясните примерами.
3.Напишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
а) HNO3(конц)+S=
б)H2SO4(конц)+Zn=
4.достаточно ли взять 20г. концентрированной серной кислоты,чтобы полностью растворить 12,8г меди? Какой объем газа получится в этой реакции(н.у.)?
Сставить уравнения реакций с
окислительно-восстановительной точки зрения. Для этого расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
изобразить процессы перехода электронов; указать окислитель, восстановитель
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.