ЗАДАЧА 6,5 г цинка обработали достаточным колличеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объём выделившегося
5-9 класс
|
водорода!
Помогите мне пожалуйста! 9 класс
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(ZN) = 6,5 \ 65 = 0,1 моль
n(H2)= n(Zn)=0.1 моль
V(H2)= 0.1 * 22.4=2.24 л
Другие вопросы из категории
уравнения реакций согласно данной схеме превращений, предварительно составив
формулы оксида и гидроксида:
А1 → оксид →
гидроксид → МеАlO2
В растворе объёмом 1л, содержащем 0.1 моль хлорида алюминия суммарное число молей ионов алюминия и ионов хлорида равно:
а) 0.1 б) 0.4 в) 0.3 г) 0.2
Характеристика вещества: Оксид железа (|||)
1. формула
2. Определить Хим. связь между атомами.
3. Определить степени окисления элементов.
4. Написать строение атома и электр. формулу.
5. Определить класс в-ва.
6. Составить уравнения химич. реакций, которые характерны для данного класса веществ.
атомных ядер не изменяется.
1)Верно только А
2)Верно только Б
3)Верны оба суждения
4)Оба суждения неверны
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
ли разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород занимает при нормальных условиях объем 112 мл. Рассчитайте массовую долю чистого цинка в техническом металле.
заранее спасибо)))