при добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11, 65 г. Определите массу
5-9 класс
|
исходного раствора серной кислоты.
H2SO4+Ba(NO3)2=2NO3+ BASO4
n(BASO4)=11,65:233=0,05
n(H2SO4)= 0,05
M(H2SO4)=5г
m(р-ра серной кислоты)=5:0,1=50г
Жди сейчас допишу
А ты ответ примерно не знаешь?
Другие вопросы из категории
2.в левую колонку таблицы запишите, по какому принципу химические элементы разделены на две группы.
1 колонка:(7 клеток)______________2 колонка - цинк, медь, натрий, золото, серебро,железо
1 колонка:(9 клеток)________________2 колонка:хлор, фтор, водород, кремний, углерод, азот.
3.вычеркните лишнее- кюрий, менделевий,бром, эйнштейний.
4.общий этимологический источник названий хим. элементов : U,Te,Se - ЭТО ___________(10 клеток)
5.в честь различных государств или частей света названы элементы:____________
Ca+O2=CaO2
P+O2=PO2
Na+S=Na2S
Mg+CL2=MgCl2
Ca+I2=CaI2
Fe+CL2=FeCL3
получили 760 г оксида серы VI.
Читайте также
раствора серной кислоты.
раствора серной кислоты
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра