Вычеслите объём (н. у.) водорода, который образуется при обработке 56г железа, содержащего 5 % примесей, достаточным количеством соляной кислоты.
5-9 класс
|
2Fe + HCl=2FeCl3 +3H2
m( прореаг.Fe) -95%
56 гр.-100%
m( прореаг.Fe)= 56*95/100= 47,6 гр
V(H2)= 47.6*3*22.4/2*56=28.56
Fe+2HCI=FeCI2+H2
1.100%-5%=95%(без примесей)
2.m(Fe)=56г *0,95=53,2г
3.n(Fe)=53,2 г / 56 г/моль=0,95 моль
4.n(Fe)=n(H2)=0,95 моль
5.V(H2)=0,95 моль* 22,4 л/моль=21,28 л
Другие вопросы из категории
1)Расставьте степени окисления
2)Из перечня формул веществ выберите формулы кислот.Дайте названия всем соединениям
3)Из перечня формул веществ выберите формулы оснований.Дайте названия всем соединениям
4)Из перечня формул веществ выберите формулы оксидов.Дайте названия всем соединениям
5)Из перечня формул веществ выберите формулы солей. Дайте названия всем соединениям.
Прошу помогите пожалуйста,я буду очень благодарна,от этого задания много зависит(
Читайте также
Схема реакций: Fe+HCl=FeCl2+H2
щелочи, которое получится при этом.
реакции: Fe + HCl = FeCl2 + H2.