какое количество вещества оксида кальция может прореогировать с соляной кислотой массой 7,2г?
5-9 класс
|
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
ню=1моль ню=2моль
М=36,5г/моль
m=73г
1)сост.пропорцию
хмоль----------7,2г
1моль---------73г
х=(1моль*7,2г)/73г=0,0986моль
2способ)
ню(HCl)=7,2г/36,5(г/моль)=0,1972моль
ню(СаО)=ню(HCl)/2=0,1972моль/2=0,0986моль (ню СаО и ню HCl относятся как 1:2)
ответ:0,0986моль оксида кальция может прореагировать с соляной кислотой массой 7,2г
ню(n)-это количество вещества
Другие вопросы из категории
натрия, оксида кальция, оксида углерода.
кислота+алюминий=сульфат алюминия+водород 4).оксид фосфора(V)+вода=фосфорная кислота
Читайте также
с дано пожалуйста,спасибо заранее!
в каком количестве вещества оксида углерода содержится такое же число атомов кислорода, что и в мраморе CaCO-O в третьей степени 25г?
2. Вычислите количество вещества водорода, который может выделиться при взаимодействии 1.2 магния с серной кислотой
3. Вычислите объём водорода, который образуется при взаимодействии 3 моль соляной кислоты с цинком.
4. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении угля, если при этом образовалась 22 грамма углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
5. Вычислите объём израсходованного кислорода, если при горении угля образовалось кило Джоулей теплоты. Термохимическое уравнение реакции.
6. Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде фосфора(валентность 5)
7. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении метана, если при этом образовалось 220 граммов углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
#2.вычеслите молярную массу :
а) оксида серы; б) аммиака
#3. Рассчитайте массу аммиака количеством вещества: а) 0.125моль; б) 0.45моль
#4 вычислите,какое количество вещества азотной кислоты имеет массу:а)15.75г. Б)173,25 г.
#5 определите,сколько молекул содержатся в а)1.25 моль метана; б) 29.4 г. Серной кислоты.
#6 вычислите количество вещества и число молекул,содержащихся в 24г озона
9. Рассчитайте массу: а) 0,5 моль хлороводорода HCl; б) 0,6∙1023 атомов серы S; в) 10 л сероводорода H2S (при н.у.).
10. Какое количество вещества соответствует 352 г сульфида железа FeS?
11. Рассчитайте массу 0,6 моль оксида натрия Na2O.
12. Вычислите массу нитрата меди (II) Cu(NO3)2 и количество молекул воды, которые образуются при растворении 7,4 г меди в разбавленной азотной кислоте.
Уравнение протекающего процесса:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
13. Из предложенных ниже методов разделения смесей выберите тот, с помощью которого можно разделить смесь: 1) воды и речного песка; 2) углерода и железа.
а) фильтрование; в) выпаривание;
б) дистилляция; г) с помощью магнита.