порцию меди растворили в азотной кислоте. Образовавшийся раствор выпарили, а сухой остаток прокалили. В результате получили порцию вещества массой 8 г.
1-4 класс
|
Какова масса исходной порции меди?
Cu + 4HNO3( конц. )= Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu(NO3)2=(t°) 2CuO + 4NO2(газ) + О2
m(CuO) = 8г
n(CuO) = m/M = 8/80 = 0,1 моль
n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль
n(Cu) = 0,1 моль
m(Cu) = 64*0,1=6,4г
лучший ответ оставь
Комментарий удален
Другие вопросы из категории
з масовою часткою КОН 0,2 необхідна для перетворення 68,2 граму хлориду у
гідроксид цинку?
2.Определите простое вещество, 24г которого содержат 12,04*1023 молекул
ПОМОГИТЕ!!!2
Читайте также
концентрацию подученного раствора.
1) 10%, 1М 2) 5%, 0,83М 3) 10%, 1,85М 4) 9%, 0,83М
кислоты Na2CO3+HCE>
3)к раствору хлорида аллюминия добавляем недостаток раствора гидроксиданатрия к полученному осадку добавляем избыток щелочей AECE2+NaOH>
4) к раствору сульфата меди добавляем раствор гидроксида натрия СuSO4+NaOH>
помогите пожалуйста составить уравнения реакций. (все цифры маленькие)
полученный продукт растворили в избытке серной кислоты.
Запишите уравнениеописанных реакций
натрия.2)Вычислите массу сульфата цинка, который образуется в результате взаимодействия цинка массой 32,5г с раствором, содержащим серную кислоту массой 24,5г3)При пропускании аммиака через азотную кислоту массой 31,5г получен нитрат аммония массой 38г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.4)Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из фосфата кальция массой 310кг и соляной кислоты, если выход ортофосфорной кислоты составляет 90%Прошу решите хотя бы одну задачку)))