при дегидрировании пентана получили 24,5г циклопентана. сколько пентана подверглось дегидрированию

Берилия, бора, кремния, фосфора , серы, хлора

ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!

Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3
2.укажите степень окисления элементов в соединениях:
MgO, Na2SO4, HCl, ZnO, S, NO2
3. методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, укажите, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются:
Al+Fe2O3->Fe+Al2O3
4. сколько граммов оксида серы(4) можно получить при полном сжигании 2,24 л сероводорода(при н.у.)

1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.

2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%

3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного

4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?

5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси

6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе

7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)

8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?

9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли

10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?

уравнения. 2 Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж

Задача 2. Какая масса вещества воды была взята для реакции, если при разложении воды получилось 560л кислорода?