В реакцию вступило 400 г. алюминия с 600 г.серной кислоты. Определите массу образовавшееся соли и объём газа( помогите, пожалуйста)
5-9 класс
|
v(Al)=m/M=400/27=14.81 моль
v(H2SO4)=m/M=600/98=6.12 моль
Далее решаем через недостаток по реакции:
600г х y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
294г 342г 67.2л
х=600*342/294=697.95 грамм
y=600*67.2/294=137.14 литров
Ответ: m(Al2(SO4)3)=697.95 грамм, V(H2)=137.14 литров
есть ли ответ к задаче
Другие вопросы из категории
хлорид калия цианид аммония
корбанат бария сульфат калия сульфат ртути(II) нитрат аммония
силикат калия сульфид меди (II) хлорид аллюминия нитрит натрия
а)ОВР,соединения... б)не ОВР,разложение... в)ОВР,замещение
а) ковка металлов: б) подгорание пищи
в) таяние льда: г) провисание молока
д) образование снежинок е) горение спирта?
Читайте также
пожалуйста помогите
алюминия с раствором хлорида бария; г) гидроксида алюминия с раствором азотной кислоты.
3)раствора сульфата алюминия с раствором хлорида бария
4)гидроксида алюминия с раствором азотной кислоты
нагревании
Для первой реакции приведите уравнения реакций в сокрашенном ионном виде.
2. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (3), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.
среды в растворе после реакции и массу реагента,оставшегося в избытке после реакции.