какова процентная концентрация раствора сернистой кислоты полученной растворением 1 л сернистого газа в 10 мл воды?
5-9 класс
|
протекает реация SO2+H2O=H2SO3
n(SO2)=1/22.4=0.0446 моль m(so2)=0.0446моль*64г/моль=2.8544г
n(H2O)=p*V/M=1г/см3*10см3/18=0.5556 моль
в избытке вода. следовательно n(H2SO3)=0.0446 моль
m(h2so3)=80г/моль*0.0446=3.568 г
mp-pa=m(so2)+m(h2o)=2.8544+10=12.8544 г
массовая доля(процентная концентрация)w=3.568/12.8544=0.278 или 27.8%
Другие вопросы из категории
Бромоводородная кислота+нитрат серебра
Железо+соляная кислота
помогите пожаалуйстаа )
С увеличением степени окисления азота в оксиде массовая доля данного химического элемента ......Прошу продолжить*
Читайте также
процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100 грамм добавить 20 грамм СОЛИ.
пОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!
BaHPO4
б) Mg(OH)2, Mg(NO3)2, Mg(HSO4)2, H2SO4, (MgOH)2SO4
Основания; Кислоты; Средние соли; Кислые соли; Основные соли
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:
в) Сера -> Оксид серы(IV) -> Сернистая кислота -> Сульфит Натрия -> Сернистая кислота;
г) Кислород -> Оксид алюминия -> Сульфат алюминия -> Гидроксид алюминия -> Метаалюминат натрия.
3. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения веществ:
б) Магний -> Сульфат магния -> Гидроксид магния -> Оксид магния -> Хлорид магния
в) Свинец -> Оксид свинца(II) -> Нитрат свинца(II) -> Гидроксид свинца(II) -> Оксид свинца(II) -> Сульфат свинца(II)