33.6 г серы, содержащей 5 процентов примесей сожгли. Вычислите объём получившегося оксида серы(4)
5-9 класс
|
S + O₂ = SO₂↑
1) Определим массу чистой серы, вступившей в реакцию
100 - 5 = 95 %
m(S) = 33,6 * 95 : 100 = 31,92 г
2) Определим количество вещества серы. вступившей в реакцию
M(S) = 32 г/моль
n(S) = 31,92 : 32 = 0,9975 моль
3) Определим объём выделившегося SO₂
по уравнению реакции из 1 моль S получается 1 моль SO₂, следовательно
n(SO₂) = n(S) = 0,9975 моль
V(SO₂) = 0,9975 * 22,4 = 22,344 л
Другие вопросы из категории
б) алюминий;
в) полиэтилен;
г) пакет.
n(H2) = 1,34
V(H2) = n*Vm = 1,34*22,4=30литров
3. Вычислите объем кислорода, который останется после реакции между азотом (10 л) и кислородом (15 л)
n2+o2=2no
n(n2) = V/Vm=10/22.4=0,45моль
n(O2) = V/Vm = 15/22.4=0,67моль
n(O2)=0.9
ответ: останется 0,23*22,4=5,1
4. Вычислите объем углекислого газа, который образуется при горении в кислороде ацетилена (С2Н2) объемом 100 л___________________________
5. Вычислить объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 2,7г алюминия с серной кислотой (2Al + 3 H2SO4®3H2+ Al2 (SO4)3).6. Закончите уравнения реакций
1) K + H2→2KH - гидрид калия
2) S + H2→
3) Cl2 + H2→
4) C + H2→
5) FeO + H2→
6) Fe2O3 + H2→
7) Fe3O4 + H2→
8) PbO + H2→
7. Составьте уравнения реакций
KClO3 ® O2 ® Fe3O4 HgO ® O2 ® P2O5 H2O2 ® O2 ®SO2 KMnO4 ® O2 ® Al2O3
Читайте также
составляет 30 процентов от теоретически возможного?
Масса кремневой кислоты,которую теоретически можно получить при взаимодействии с соляной кислотой 15,25 г. силиката натрия ,содержащего 20 процентов примеси составит