Найти массу хлорида железа(III), которая может получиться про взаимодействии 67,7 л хлора(Cl2) с железом
10-11 класс
|
3Cl2+2Fe = 2Fe (Cl)3
1) n(Cl2) = V/Vm = 67,7/22,4= 3моль
2) n(Cl2) в 1,5 раза больше n(Fe (Cl)3)
3) n(Fe(Cl)3) = 3/1,5= 2моль
4) M (Fe (Cl)3) = 56+106,5= 162,5 г /моль
5) m(Fe (Cl)3) = M*n = 162,5*2 = 325 г
3Ci2+2Fe=2FeCI3
Mr(FeCI3)=127г/моль
n (CI2)= 67,7/22,4=3,02моль
Составим пропорцию по уравнению
3,02/3=х/2. Х=3,02*2/3= 2моль
Масса FeCI3= 2 моль* 127г/моль= 254 гр
Другие вопросы из категории
выделившегося в реакции газа (н.у.), если при этом образовалось 9,06 г сульфата марганца (II)
ена
Запишите возможные уравнения реакций, назовите получившиеся вещества.
Пожалуйстааааа:3
Читайте также
массой 12,6г,равен___г.
№3 объем этилена(н.у),который может получить при взаимодействии 43,6г бромэтана со спиртовым раствором щелочи,равен___л.
калия, который нужно растворить в воде, чтобы получить 100 мл раствора плотностью = 15 г/моль, с массовой долей раств. вещ-а = 20 % 2) К 15% раствору NaOH прилили избыток р-ра CuCl2. Выпало 16, 875 г осадка. Нужно найти массу исходного раствора. Что делать с этим избытком, как решать? 3) Аммиак V=11.2л растворили в 500 г. воды. Найти массовую долю растворенного аммиака в полученном растворе. Заранее СПАСИБО!
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
еделить хлорид-ионы Сl- и ионы Fе3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди(II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите:
а) гидроксид железа (III);
б) гидроксид магния;
в) медь.
Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей:
а) сульфат аммония;
б) нитрат меди(III);
в) хлорид железа(III).
Опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой ил пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
4. В пробирках даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ:
а) сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрии;
б) карбонат калия, сульфат калин, хлорид аммония:
в) сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия.