При сгорании 6.3 г органического соединения образовалось 19,8 г углекислого газа и 8 .1 г воды. Плотность паров соединения по воздуху равна 1,931.
10-11 класс
|
Определите молекулярную формулу соединения. Запишите дано, что найти и формулы пожалуйста)
Дано: 6.3г 19,8г 8,1г
m (CxHy) = 6.3г СxHy --> CO2 + H2O
m (CO2) = 19.8г 1. Ню(CO2) = m/Mr = 19.8г/ 44г/моль = 0,45 моль
m (H2O) = 8.1г Ню(С) = 0,45
Dвоздух = 1,931 2.Ню (H2O) =m/Mr = 8.1г/18г/моль = 0,45 моль
Найти: СxHy Ню (H) = 2Ню(Н2О) = 0,9 моль
3.Ню (С) : Ню (Н) = 0,45 : 0,9= 1:2
(СН2)n
Mr (CxHy)= 1.931 * 29 =(прибл) 56
Mr(CH2) = 14
56/14 = 4 ==> (CH2)4 ---> С4H8 (алкен)
Другие вопросы из категории
Читайте также
воды. плотность вещества по гелию равна 18,25. объемы газов измерены при нормальных условиях.
этого вещества по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную формулу этого органического соединения. Распишите, пожалуйста, подробно.
формулу этого вещества, если известно, что при взаимодействии м металлами выделяется водород
Выведите молекулярную формулу этого вещества.