решите следующий уравнения

ответы.(Kr=5,6*10^-10;h=2,4*10^-4;pH=5,63).у меня не сходится с pH

а) As, V, Ca, Se
б) Ga, Sc, B, Tl

1. Какие объёмы растворов некоторого вещества с массовой долей 20% (р=1,20г/мл) и 5% (р=1,05г/мл) следует взять для приготовления 2 литров раствора с массовой долей этого вещества 10% (р=1,10г/мл)?
2. Вычислите массу раствора карбоната натрия (w=5%) и массу кристаллогидрата Na2CO3*10H2O, которые потребуются для приготовления 200г раствора с массовой долей карбоната натрия 10%
3. К 30,4г 10%ного раствора FeSO4 добавили 10мл раствора NaOH с концентрацией 3моль/л и плотностью 1,10г/мл. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю веществ в полученном растворе
4. Сколько грамм цинка следует растворить в 150 граммах 15%ного раствора H2SO4, чтобы концентрация кислоты стала равна 10%?? Чему при этом будет равна концентрация соли??

Прошу, срочно помогите решить эти уравнения правильно.
Очень важно.

(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.

SО4 → МnSО4 + S + К2 SО4 + Н2О коэффициент перед восстановителем равен

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

1) Ме + НNО3 → МеNО3 + NН4NО3+ Н2О

2) Ме + НNО3 → МеNО3 + Н2

3) Ме + НNО3 → МеNО3 + NО+ Н2О

4) Ме + НNО3 → МеNО3 + NО2+ Н2О

Си + НNО3 (!)→ Си (NО3)2 + NО2+ Н2О

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

1) фосфата кальция

2) фосфорной кислоты

3) оксидов фосфора

4) в свободном состоянии

1) Са3(РО4)2 + 3Н2SО4 → 3СаSО4 + 2Н3РО4

2) Са3(РО4)2 + 3Н2СО3 → 3СаСО4 + 2Н3РО4

3) РН3 + 2О2 → Н3РО4

4) Р2О5 + 3Н2О→ 2Н3РО4

1) сильным окислителем

2) сильным восстановителем

3) кислотным оксидом

4) амфотерным оксидом