медь массой 6,4 г растворили в 200 г 10 % раствора hno3. какой будет объем выделившегося газа?
5-9 класс
|
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Другие вопросы из категории
№2
Какова масса 5,6 л сероводорода H2S (н.у)
Читайте также
процентная концентрация раствора, если к 10%-раствору соли массой 100 грамм добавить 20 грамм СОЛИ.
соли в растворе оказалась: А.6,7г В.9,21 г С.7,9 г Д.3 г Е. 13,7г Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна: А. 400 г В.32,7 г С. 326,5 г D. 432,7 г E. 300 г. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.): А.4,48 л В.44,8 л С.2,24 л Д.22,4 л Е.11,2 л Ионное уравнение CO32- + Ca+2 CaCO3 отражает взаимодействие электролитов: А.Na2CO3 и HCI В.Na2SO4 и BaCI2 С.K2CO3 и CaCI2 Д.CaCI2 и AgNO3 Е.Na2CO3 и H2SO4
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.
что в состав соли входит пять молекул воды. Какие массы соли и воды следовало взять для получения 100 г 10% раствора?
Расчитать массовую долю хлорида кальция в исходном растворе (относительную атомную массу хлора принять равной 35,5).