Определите массу выделившегося водорода при взаимодейстии 32,5г цинка с серной кислотой
10-11 класс
|
............................
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Сначала находим малярную массу цинка, и следовательно у водорода будет та же самая малярная масса: V(Zn)=32.5г/(65г/моль)=0.5моль Теперь находим массу водорода(H2): m(H2)=0.5моль*(2г/моль)=1 г Ответ: 1г Если что-то не понятно, спроси объясню.
Помогите пожалуйста)))(
Другие вопросы из категории
определите металл
K2SO4+Cr(SO4)3+H2O--> K2Cr2O7+ H2SO4+SO2.
и составить сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно-электронным способом.
Читайте также
натрия.
2) При нагревание этанола с избытком концентрированной серной кислотой до 170 градусов Цельсия получено 5,6 л (н.у.) этена. Определите массу израсходованного этанола.
Вычислите массу соли,которая получится при взаимодействии 25 гр цинка с серной кислотой.
в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается в первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
занимающий при нормальных условиях объем 2,8 л(выход-количественный). Определите массу образовавшегося альдегида в первой реакции